Задача из цт 2022 К твердой смеси, состоящей из 48 г сульфата магния, 15,3 г мрамора и 48,3 г карбоната калия, добавили избыток дистиллированной воды и перемешали. Полученную суспензию отфильтровали, а образовавшийся на фильтре осадок высушили и взвесили. К отфильтрованному раствору добавили избыток раствора нитрата бария, в результате чего выпал новый осадок. Рассчитайте сумму масс (г) обоих осадков

ответ должен быть 138 такой никак не получается

137.9 грамма

Объяснение:

Количество карбонат анионов в растворе n(CO3[2-]), образующихся из карбоната калия

n(CO3[2-])=(48.3/138)=0.35 моля

Количество катионов магния и сульфат анионов в растворе, образующихся из сульфата магния

n(Mg[2+])=n(SO4[2-])=48/120=0.4 моля

1)Образуется осадок карбоната магния в количестве эквивалентном количеству карбонат йонов, йоны магния в избытке

m(MgCO3)=0.35*84=29.4 грамма

В растворе остались несвязанные йоны SO4[2-]

Мрамор (карбонат кальция) нерастворим при данных условиях 15,3 грамма также будет отфильтровано

Итого по первому раствору 29.4+15.3=44.7 грамма

2) При добалениие избытка нитрата бария выпадет сульфат бария в количестве эквивалентном количеству йонов SO4[2-]

n(BaSO4)=0.4*233=93.2 грамма

Итого 93.2+44.7=137.9 грамма

насколько я поняла выглядеть это должно так:

сн3-сн=сн-сн-сн3

|

тогда это вещество имеет название: 4-метилпентен-2. нумерация атомов начинается с того конца, к которому ближе двойная связь.

nio+c=ni+co

массовая доля углерода в угле%= w

m(  угля ) = (118/58.7 *100)/w =  201/w

me+s=mes

mes+2hcl=mecl2+h2s   h2s-x

2h2s+3o2=2so2+2h2o   so2-y

2h2s+so2=3s+2h2o   m(s)=38.4г

1мольso2- 3мольs

n(s)=38.4: 32=1.2моль

n(so2)=1.2: 3=0.4моль

n(so2)=n(h2s)=n(mes)=n(me)=n(s)=0.4

m(me)=44.8: 0.4=112 это кадмий-cd 

m(s)=0.4*32=12.8 г